Ответы в самом низу встроенного документа
1 Определите число молей, содержащихся в 200 г каждого вещества: а) HNO3, Al(OH)3, Cr2O3, FeSO4; б) K2SO4, H3PO4, Fe(OH)2, CaO; в) Na3PO4, Cu(OH)2, H2CO3; Na2O; г) NaCl, H2SO4, CoO,Ba(OH)2; д) K2CO3, Fe(OH)3, H2SO3, ZnO? 2 Выразите в молях: а) 6,02⋅1024 молекул метана; б) 1,8⋅1028 атомов хлора; в) 3,01⋅1023 молекул диоксида углерода; г) 30,1⋅1025 молекул фосфина; д) 19,6 г серной кислоты. 3 Выразите в молях: а) 3,01⋅1022 молекул водорода; б) 2,6⋅1026 молекул брома; в) 1,02⋅1025 молекул оксида углерода(II); г) 8,06⋅1023 молекул оксида азота(II). 4 Сравните число молекул аммиака и диоксида углерода, содержащихся в каждом из этих веществ, взятых массой по 2 г. 5 Сравните число молекул кислорода и азота, содержащихся в каждом из этих веществ, взятых массой по 14 г. 6 Сколько молекул содержит: а) водород объемом 2 см3 (н.у.); б) кислород объемом 15 см3 (н.у.); в) хлор объемом 21 см3 (н.у.); г) оксид азота(III) объемом 45 см3 (н.у.)? 7 Сколько молей диоксида углерода находится в воздухе объемом 100 м3 (н.у.), если объемная доля диоксида углерода в воздухе составляет 0,03 %? 8 Определите объем (н.у.), который займут водород, метан, оксид углерода(II), оксид азота(II) и кислород, взятых мас- сой по 1,0 г. 9 Сколько молей содержит любой газ объемом (н.у.): а) 12 дм3 ; б) 346 см3 ; в) 1 м3 ; г) 28 дм3 (н.у.)? 10 Какой объем (н.у.) займут газы: азот, кислород, оксид углерода(IV), оксид углерода(II), массы которых соответст- венно равны 56, 640, 110, 70 г? 11 Вычислите объем газа (н.у.), если при 91 °С и давлении 98 642 Па газ занимает объем 608 см3 . 12 Вычислите объем газа (н.у.), если при 23 °С и давлении 134 250 Па газ занимает объем 757 см3 . 13 Вычислите объем газа (н.у.), если при 15 °С и давлении 95 976 Па газ занимает объем 912 см3 . 14 При 25 °С и давлении 85 312 Па газ занимает объем 820 см3 . Вычислите объем газа (н.у.). 15 При 91 °С и давлении 98,7 кПа некоторый газ занимает объем 0,4 дм3 . Вычислите объем газа (н.у.). 16 При 27 °С и давлении 720 мм рт. ст. объем газа равен 5 дм3 . Какой объем займет этот газ при 39 °С и давлении 104 кПа? 17 При 7 °С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до –33 °С? 18 Какой объем займет воздух при 0 °С и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объем 773 см3 ? 19 Какой объем займет кислород при 12 °С и давлении 77,5 кПа, если при н.у. он занимает объем 275 см3 ? 20 Какой объем займет азот при 110 °С и давлении 45,7 кПа, если при н.у. он занимает объем 185 см3 ? 21 Рассчитайте массу меди, если в ней содержится электронов массой 1 г (масса электрона составляет 1/1840 а.е.м.). 22 Рассчитайте массы (г): а) одной молекулы брома; б) двух атомов кальция; в) трех молекул фенола; г) порции гидроксида бария, содержащей 1,806⋅1023 атомов водорода; д) порции сульфата калия, содержащей 6,02⋅1022 атомов кислорода; е) 0,75 моль гидроксида калия; ж) одной молекулы оксида азота(V); з) порции гидроксида железа(III), содержащей 4,2⋅1023 атомов кислорода; и) одной молекулы метана. 23 Определите количество вещества (моль) в порции: а) сульфида калия, содержащего 1,505⋅1023 атомов калия; б) нитрата меди(II), содержащего 326 г соли; в) аммиака, содержащего 2,408⋅1023 молекул; г) оксида натрия, содержащего 1,806⋅1023 атомов натрия. 24 Рассчитайте объем (дм3 , н.у.) порции пропана, содержащей 4,515⋅1023 атомов углерода. 25 Рассчитайте объем (дм3 , н.у.) порции метана, содержащей 1,217⋅1023 атомов углерода.
26 Вычислите молекулярную массу газа, если относительная плотность его по воздуху равна 1,45. 27 Вычислите молекулярные массы газов, если: а) плотность газа по кислороду равна 0,50; б) плотность газа по азоту равна 0,93. 28 Какие газы тяжелее, а какие легче воздуха и во сколько раз: CO2, NO2, CO, Cl2, NH3? 29 Определите плотность газовой смеси по водороду, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм3 и 28 дм3 (н.у.) соответственно. 30 Чему равна плотность по водороду светильного газа, имеющего следующий объемный состав: 48 % H2, 32 % CH4, 5 % N2, 2 % CO2, 4 % C2H4, 9 % CO? 31 Для паров одноосновной органической кислоты предельного ряда D(возд) = 4. Найдите мольную массу кислоты и напи- шите ее формулу. 32 При некоторой температуре плотность по воздуху паров серы равна 6,62, а паров фосфора – 4,28. Из скольких ато- мов состоят молекулы серы и фосфора при этих условиях? 33 Масса газа объемом 0,001 м3 (н.у.) равна 0,0021 кг. Определите мольную массу газа и его плотность по воздуху. 34 Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определите молекулярную массу этилена. 35 Дана смесь диоксида углерода и кислорода объемом 11,2 дм3 . Плотность смеси по водороду равна 16,5. Определите объемный состав смеси. 36 Определите плотность по водороду смеси гелия и кислорода объемами 300 дм3 и 100 дм3 (н.у.) соответственно. 37 Найдите состав смеси кислорода и озона в массовых долях, если плотность по водороду этой смеси равна 17,6. 38 Определите плотность по водороду газовой смеси, в которой массовая доля диоксида серы составляет 60 %, а диоксида углерода – 40 %. 39 Вычислите массу: а) 2 дм3 Н2 при 15 °С и давлении 100,7 кПа (755 мм рт. ст.); б) 1 м3 N2 при 10 °С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) 0,5 м3 С12 при 20 °С и давлении 99,9 кПа (749,3 мм рт. ст.). 40 Определите объем, который займет N2 массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 142 кПа (1065 мм рт. ст.). 41 Вычислите мольную массу ацетона, если масса его паров объемом 500 см3 при 87 °С и давлении 96 кПа (720 мм рт. ст.) равна 0,93 г. 42 Масса газа объемом 624 см3 при 17 °С и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) равна 1,56 г. Вычислите молекулярную массу газа. 43 Какой объем займет воздух массой 1 кг при 17 °С и давлении 101 325 Па? 44 Газометр вместимостью 20 дм3 наполнен газом под давлением 103,3 кПа (774,8 мм рт.ст.) при 17 °С. Плотность это- го газа по воздуху равна 0,4. Вычислите массу газа, находящегося в газометре. 45 Вычислите молекулярную массу хлора, если масса хлора объемом 250 см3 при 0 °С и давлении 101 325 Па равна 0,7924 г. 46 Масса колбы вместимостью 750 см3 , наполненной при 27 °С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы состав- ляет 82,1 г. Определите давление кислорода в колбе. 47 Вычислите массу воздуха объемом 1 м3 при 17 °С и давлении 83,2 кПа (624 мм рт. ст.). 48 Вычислите при каком давлении азот массой 5 кг займет объем 50 дм3 , если температура равна 500 °С. 49 В баллоне емкостью 40 м3 при давлении 106 640 Па находится диоксид углерода массой 77 кг. Вычислите темпера- туру газа. 50 Баллон емкостью 20 м3 содержит кислород массой 30 кг при температуре 20 °С. Определите давление газа в балло- не. 51 Масса газа объемом 344 см3 при 42 °С и давлении 102 908 Па равна 0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа. 52 Масса паров метанола объемом 85,5 см3 при 91 °С и давлении 102 344 Па составляет 0,0925 г. Вычислите молеку- лярную массу метанола. 53 Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0 °С масса 1 дм3 , взятого там воздуха, равна 700 мг? 54 Определите объем: а) водорода массой 20 г при 27 °С и давлении 740 мм рт. ст.; б) азота массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 142 кПа (1065 мм рт. ст.). 55 Смесь карбидов кальция и алюминия массой 10,4 г обработали избытком воды, в результате выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.). Определите состав смеси (ω, %). 56 Определите молекулярную массу вещества в газообразном состоянии, если известно, что масса вещества объемом 400 см3 при 360 К и давлении 93,2 кПа равна 0,35 г. 57 Определите мольные массы газов, если: а) газ объемом 0,25 дм3 при 290 К и давлении 106,4 кПа (800 мм рт. ст.) имеет массу 0,32 г; б) газ объемом 1,56 дм3 при 290 К и давлении 103,7 кПа (780 мм рт. ст.) имеет массу 2,96 г; в) газ объемом 2 дм3 (н.у.) имеет массу 3,93 г. 58 Сколько дм3 диоксида углерода при 0 °С и давлении 101 325 Па образуется при сгорании угля массой 300 г? Какой объем воздуха для этого потребуется? 59 Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17. Определите массовую и объемную долю кислорода в сме- си. 60 При н.у. 12 дм3 газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода(IV), имеют массу 18 г. Вычислите объем каж- дого газа в смеси.
61 При разложении карбоната металла(II) массой 21,0 г выделился СО2 объемом 5,6 дм3 (н.у.). Установите формулу со- ли. 62 Найдите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) серы – 40 и кислорода – 60; б) железа – 70 и кислорода – 30; в) хрома – 68,4 и кислорода – 31,6; г) калия – 44,9; серы – 18,4 и кислорода – 36,7; д) водорода – 13,05; кислорода – 34,78 и углерода – 52,17; е) магния – 21,83; фосфора – 27,85 и кислорода – 50,32. 63 Определите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) калия – 26,53; хрома – 35,35 и кислорода – 38,12; б) цинка – 47,8 и хлора – 52,2; в) серебра – 63,53; азота – 8,24 и кислорода – 28,23; г) углерода – 93,7; водорода – 6,3. 64 Определите простейшие формулы минералов, имеющих состав в массовых долях процента: а) меди – 34,6; железа – 30,4; серы – 35,0; б) кальция – 29,4; серы – 23,5; кислорода – 47,1; в) кальция – 40,0; углерода – 12,0; кислорода – 48,0; г) натрия – 32,9; алюминия – 12,9; фтора – 54,2. 65 Установите формулы: а) оксида ванадия, если оксид массой 2,73 г содержит металл массой 1,53 г: б) оксида ртути, если при полном разложении его массой 27 г выделяется кислород объемом 1,4 дм3 (н.у.)? 66 Установите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода в отношении масс соответственно 6 : 1 : 8, если плотность паров его по воздуху равна 2,07. 67 Смесь хлоридов калия и натрия массой 13,2 г растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата серебра. Мас- са полученного осадка равна 28,7 г. Определите состав исходной смеси (ω, %). 68 Найдите формулу соединения с мольной массой 63 г/моль, имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 1,59; азота – 22,21 и кислорода – 76,20. 69 Установите формулу соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: серы – 22,55; ки- слорода – 45,02 и натрия – 32,43. 70 Найдите формулу соединения (М = 84 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: магния – 28,5; углеро- да – 14,3; кислорода – 57,2. 71 Найдите формулу соединения (М = 136 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: кальция – 29,40; во- дорода – 0,74; фосфора – 22,80; кислорода – 47,06. 72 Установите формулу соединения (М = 102 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: алюминий – 52,9; кислород – 47,1. 73 Найдите формулу вещества, имеющего состав в массовых долях процента: углерода – 93,75; водорода – 6,25. Плот- ность этого вещества по воздуху равна 4,41. 74 Найдите формулу вещества, если его плотность по водороду равна 49,5; а состав выражается в массовых долях про- цента: углерода – 12,12; кислорода – 16,16; хлора – 71,72. 75 При сгорании углеводорода массой 4,3 г образовался диоксид углерода массой 13,2 г. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Какова формула углеводорода? 76 При полном сгорании соединения серы с водородом образуется вода и диоксид серы массами 3,6 г и 12,8 г соответ- ственно. Установите формулу исходного вещества. 77 Какова формула кремневодорода (силана), если известно, что при сжигании его массой 6,2 г образуется диоксид кремния массой 12,0 г? Плотность кремневодорода по воздуху равна 2,14. 78 При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г образовались диоксид углерода и вода массами 26,4 г и 16,2 г соответственно. Плотность пара этого вещества по водороду равна 23. Определите формулу вещества. 79 При сжигании неизвестного вещества массой 5,4 г в кислороде образовались азот, диоксид углерода и вода массами 2,8 г; 8,8 г; 1,8 г соответственно. Определите формулу вещества, если его мольная масса равна 27 г/моль. 80 Массовые доли оксидов натрия, кальция и кремния(IV) в оконном стекле составляют 13,0 %; 11,7 % и 75,3 % соот- ветственно. Каким мольным отношением этих оксидов выражается состав стекла? 81 Установите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если потеря массы при прокаливании составляет 55,91 % от массы кристаллогидрата. 82 Установите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если при прокаливании соли массой 36,6 г потеря в массе со- ставила 5,4 г. 83 Найдите формулу кристаллогидрата сульфата железа(II), если при прокаливании соли массой 2,78 г потеря в массе составила 1,26 г. 84 Остаток после прокаливания кристаллогидрата сульфата меди(II) массой 25 г составил 16 г. Установите формулу кри- сталлогидрата. 85 При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди(II) массой 1,197 г потеря в массе составила 0,252 г. Установите формулу кристаллогидрата. 86 Найдите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, если при прокаливании его массой 5,88 г выделилась вода массой 1,44 г. 87 Найдите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, если при прокаливании его массой 14,3 г образуется карбо- нат натрия массой 5,3 г. 88 В состав алюмокалиевых квасцов входит кристаллизационная вода с массовой долей 45,5 %. Вычислите, сколько молей воды приходится на один моль KAl (SO4)2. 89 Определите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли элементов составляют: магния – 9,8 %; серы – 13,0 %; кислорода – 26,0 %; воды – 51,2 %. 90 Установите формулу кристаллогидрата, состав которого выражается в массовых долях процента: железа – 20,14; се- ры – 11,51; кислорода – 63,35; водорода – 5,00. 91 Найдите формулу кристаллической соды, имеющей состав в массовых долях процента: натрия – 16,08; углерода – 4,20; кислорода – 72,72; водорода – 7,00. 92 Установите формулу кристаллогидрата сульфата кальция, если при прокаливании кристаллогидрата массой 1,72 г потеря массы составила 0,36 г. 93 В азотной кислоте растворили гидроксид цинка массой 1,98 г и из полученного раствора выкристаллизовали кри- сталлогидрат соли массой 5,94 г. Установите формулу этого кристаллогидрата. 94 Определите формулу карналлита xKCl ⋅ yMgCl2 ⋅ zH2O, если известно, что при прокаливании 5,55 г его масса умень- шилась на 2,16 г; а при прокаливании осадка полученного действием раствора щелочи на раствор, содержащий столько же соли, потери составляют 0,36 г. 95 Чему равна массовая доля (ω, %) серной кислоты в растворе, в котором число атомов водорода и кислорода равны между собой? 96 Определите формулу двойного сульфата железа(III) и аммония, если известно, что при растворении его массой 19,28 г в воде и последующем добавлении избытка концентрированного раствора NaOH выделяется газ объемом 896 см3 (н.у.) и образуется бурый осадок, при прокаливании которого масса остатка составляет 3,20 г. 97 Определите формулу соединения, в котором массовые доли элементов составляют: металла – 28 %; серы – 24 %; ки- слорода – 48 %. 98 Природный кристаллогидрат содержит кристаллизационную воду и соль с массовыми долями 56 % и 44 % соответст- венно. Выведите формулу кристаллогидрата, если известно, что соль, входящая в состав кристаллогидрата окрашивает пламя в желтый цвет и с раствором хлорида бария образует белый, нерастворимый в воде и кислотах, осадок. 99 Вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с раствором, со- держащим КОН массой 20 г. 100 При взаимодействии металла(II) массой 6,85 г с водой выделился водород объемом 1,12 дм3 (н.у.). Определите ме- талл. 101 К раствору, содержащему сульфат железа(III) массой 40 г, прибавили раствор, содержащий NаОН массой 24 г. Ка- кова масса образовавшегося осадка? 102 Какую массу карбоната кальция следует взять, чтобы полученным при его разложении диоксидом углерода напол- нить баллон емкостью 40 дм3 при 188 К и давлении 101,3 кПа? 103 Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Какой объем кислорода при 0 °С и давлении 101 325 Па можно получить из одного моля бертолетовой соли? 104 Определите массу соли, образующейся при взаимодействии оксида кальция массой 14 г с раствором, содержащим азотную кислоту массой 35 г. 105 К раствору, содержащему хлорид кальция массой 0,22 г, прибавили раствор, содержащий нитрат серебра массой 2,00 г. Какова масса образовавшегося осадка? Какие вещества будут находиться в растворе? 106 При действии соляной кислотой на неизвестный металл массой 22,40 г образуется хлорид металла(II) и выделяется газ объемом 8,96 дм3 (н.у.). Определите неизвестный металл. 107 Вычислите содержание примесей в массовых долях процента в известняке, если при полном прокаливании его массой 100 г выделился диоксид углерода объемом 20 дм3 (н.у.). 108 Какая масса алюминия потребуется для получения водорода, необходимого для восстановления оксида меди(II), получающегося при термическом разложении малахита массой 6,66 г? 109 На восстановление оксида неизвестного металла(III) массой 3,2 г потребовался водород объемом 1,344 дм3 (н.у.). Металл потом растворили в избытке раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 0,896 дм3 (н.у.). Оп- ределите металл и напишите уравнения соответствующих реакций. 110 При взаимодействии галогенида кальция массой 0,200 г с раствором нитрата серебра образовался галогенид сереб- ра массой 0,376 г. Определите, какая соль кальция была использована. 111 Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245 г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раство- ром нитрата серебра. В результате реакции образовался осадок массой 0,570 г. Вычислите массовые доли (ω, %) хлоридов натрия и калия в смеси. 112 Смесь аммиака и диоксида углерода объемом 12 дм3 (н.у.) имеет массу 18 г. Определите объем каждого газа. 113 Определите состав смеси (ω, %) NaHCO3, Na2CO3, NaCl, если при нагревании ее массой 10 г выделяется газ объе- мом 0,672 дм3 (н.у.), а при взаимодействии с соляной кислотой такой же массы смеси выделяется газ объемом 2,016 дм3 (н.у.). 114 Определите состав смеси (ω, %), образующейся при взаимодействии порошкообразного алюминия массой 27 г с окси- дом железа(III) массой 64 г. 115 После добавления хлорида бария в раствор, содержащий смесь сульфатов натрия и калия массой 1,00 г, образовал- ся сульфат бария массой 1,49 г. В каком соотношении смешаны сульфаты натрия и калия? 116 К водному раствору сульфатов алюминия и натрия массой 9,68 г добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой 18,64 г. Вычислите массу сульфатов алюминия и натрия в исходной смеси. 117 При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20 г с избытком раствора серной кислоты образовалась смесь суль- фатов данных металлов массой 69 г. Определите состав сплава в массовых долях процента. 118 При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20,0 г с избытком серной кислоты образовались сульфаты мас- сой 69,0 г. Определите состав сплава (ω, %). 119 Смесь угарного и углекислого газов объемом 1 дм3 (н.у.) имеет массу 1,43 г. Определите состав смеси в объемных долях (%). 120 Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (ω = = 90 %) потребуется для получения 10 т негашеной извести? 121 При обработке раствором NaOH смеси алюминия и оксида алюминия массой 3,90 г выделился газ объемом 840 см3 (н.у.). Определите состав (ω, %) смеси. 122 Определите массу бромной воды с массовой долей 2 % для обесцвечивания этиленового углеводорода массой 5,6 г и относительной плотностью во воздуху равной 1,93. 123 При взаимодействии металла(II) массой 6,85 г с водой выделился водород объемом 1,12 дм3 (н.у.). Определите ме- талл. 124 При взаимодействии металла(III) массой 1,04 г с раствором кислоты выделился водород объемом 0,448 дм3 (н.у.). Определите металл. 125 При взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и воды массой 7,2 г образуется ацетилен. Определите объем газа при н.у. 126 Определите объем хлорметана (н.у.), образующегося при взаимодействии метана и хлора объемами 10 дм3 и 8 дм3 со- ответственно. 127 Определите количество вещества, образующегося при сгорании железа массой 140 г в хлоре объемом 112 дм3 (н.у.). 128 Рассчитайте массу сульфида цинка, образующегося при взаимодействии цинка и серы массами 13 г и 10 г соответ- ственно. 129 Вычислите массу раствора этанола (ω = 92 %), которая потребуется для получения этилена объемом 1,12 дм3 (н.у.). 130 Карбид алюминия массой 18 г, содержащий 20 % примесей, используется для получения метана. Определите объем (н.у.) метана, полученного при этом. 131 Определите массу оксида цинка, полученного при обжиге сульфида цинка массой 277 г, содержащего 30 % приме- сей. 132 Вычислите элементный состав (ω, %) предельных углеводородов, плотность паров которых по водороду равна 36. 133 Рассчитайте массу пропана объемом 5 дм3 (н.у.). 134 Газообразный углеводород объемом 1 дм3 (н.у.) имеет массу 1,965 г. Рассчитайте молярную массу углеводорода, назовите его. 135 При сгорании некоторого углеводорода объемом 6,72 дм3 (н.у.) получен углекислый газ объемом 26,88 дм3 (н.у.) и вода массой 27 г. Определите молекулярную формулу углеводорода
136 Вычислите эквивалент и эквивалентную массу фосфорной кислоты в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата. 137 Определите эквивалентные массы серы, фосфора и углерода в соединениях: H2S, P2O5,CO2. 138 Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута(III). Напишите уравнения реакций этих веществ с гидроксидом калия и определите их эквиваленты и эквивалентные массы. 139 Напишите уравнения реакций гидроксида железа(III) с хлористоводородной (соляной) кислотой, при которых об- разуется следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу гидроксида железа(III) в каждой из этих реакций. 140 Вычислите эквивалентную массу серной кислоты в реакциях образования: а) сульфата; б) гидросульфата. 141 Чему равен эквивалентный объем (н.у.) кислорода, водорода и хлора? 142 Определите эквивалентную массу серной кислоты, если известно, что H2SO4 массой 98 г реагирует с магнием мас- сой 24 г, эквивалентная масса которого равна 12 г/моль. 143 При сгорании магния массой 4,8 г образовался оксид массой 8,0 г. Определите эквивалентную массу магния. 144 При взаимодействии металла массой 2,20 г с водородом образовался гидрид массой 2,52 г. Определите эквивалент- ную массу металла и напишите формулу гидрида. 145 Определите эквивалентные массы олова в его оксидах, массовая доля кислорода в которых составляет 21,2 % и 11,9 %. 146 Для реакции металла массой 0,44 г потребовался бром массой 3,91 г, эквивалентная масса которого равна 79,9 г/моль. Определите эквивалентную массу металла. 147 Массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 %. Определите эквивалентную массу свинца. 148 Массовая доля кальция в хлориде составляет 36,1 %. Вычислите эквивалентную массу кальция, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль. 149 Определите эквивалентную массу металла, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 %, а эквивалент- ная масса серы равна 16 г/моль. 150 Одна и та же масса металла соединяется с кислородом массой 0,4 г и с одним из галогенов массой 4,0 г. Определи- те эквивалентную массу галогена. 151 Рассчитайте эквивалентную массу алюминия, если при сгорании его массой 10,1 г образуется оксид массой 18,9 г. 152 На нейтрализацию щавелевой кислоты (H2C2O4) массой 1,206 г потребовалось KOH массой 1,502 г, эквивалентная масса которого равна 56 г/моль. Вычислите эквивалентную массу кислоты. 153 На нейтрализацию гидроксида массой 3,08 г израсходована хлористоводородная кислота массой 3,04 г. Вычислите эквивалентную массу гидроксида. 154 На нейтрализацию ортофосфорной кислоты массой 14,7 г израсходован NaОH, массой 12,0 г. Вычислите эквива- лентную массу и основность ортофосфорной кислоты. Напишите уравнение соответствующей реакции. 155 На нейтрализацию фосфористой кислоты (H3PO3) массой 8,2 г израсходован KOH массой 11,2 г. Вычислите экви- валентную массу и основность фосфористой кислоты. Напишите уравнение реакции. 156 На нейтрализацию кислоты массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г. Определите эквивалентную массу ки- слоты. 157 В оксиде металла(I) массой 1,57 г содержится металл массой 1,30 г. Вычислите эквивалентную массу металла и его оксида. 158 Вычислите атомную массу металла(II) и определите какой это металл, если данный металл массой 8,34 г окисляет- ся кислородом объемом 0,68 дм3 (н.у.). 159 При разложении оксида металла массой 0,464 г получен металл массой 0,432 г. Определите эквивалентную массу металла. 160 Из металла массой 1,25 г получается нитрат массой 5,22 г. Вычислите эквивалентную массу этого металла. 161 При взаимодействии алюминия массой 0,32 г и цинка массой 1,16 г с кислотой выделяется одинаковый объем во- дорода. Определите эквивалентную массу цинка, если эквивалентная масса алюминия равна 9 г/моль. 162 Из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г. Вычислите эквивалентную мас- су металла. 163 Из нитрата металла массой 2,62 г получается сульфат этого металла массой 2,33 г. Вычислите эквивалентную массу металла. 164 Из иодида металла массой 1,50 г получается нитрат этого металла массой 0,85 г. Вычислите эквивалентную массу металла. 165 Из сульфата металла массой 1,71 г получается гидроксид этого металла массой 0,78 г. Вычислите эквивалентную массу металла. 166 Из хлорида металла массой 1,36 г получается гидроксид этого металла массой 0,99 г. Вычислите эквивалентную массу металла. 167 Из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г. Вычислите эквивалентную массу металла. 168 При взаимодействии металла массой 1,28 г с водой выделился водород объемом 380 см3 , измеренный при 21 °С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт. ст.). Рассчитайте эквивалентную массу металла. 169 Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида металла массой 112 г, если массовая доля ме- талла в оксиде составляет 71,43 %? Определите эквивалентную массу металла. 170 Эквивалентная масса металла равна 23 г/моль. Определите массу металла, которую нужно взять для выделения из кислоты водорода объемом 135,6 см3 (н.у.). 171 Вычислите эквивалентную массу металла, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объемом 184 см3 , измеренный при 21 °С и давлении 101 325 Па. 172 Вычислите эквивалентную массу металла, если металл(II) массой 1,37 г вытесняет из кислоты водород объемом 0,5 дм3 , измеренный при 18 °С и давлении 101 325 Па. 173 Определите эквивалентную и атомную массы металла(II), если при реакции металла массой 0,53 г с HCl получен H2 объемом 520 см3 при 16 °С и давлении 748 мм рт. ст. Давление насыщенного водяного пара при данной температуре рав- но 13,5 мм рт. ст. 174 Металл(II) массой 0,604 г вытеснил из кислоты водород объемом 581 см3 , измеренный при 18 °С и давлении 105,6 кПа и собранный над водой. Давление насыщенного пара воды при данной температуре равно 2,1 кПа. Рассчитайте атомную массу металла. 175 В газометре над водой находится О2 объемом 7,4 дм3 при 296 К и давлении 104,1 кПа (781 мм рт.ст.). Давление на- сыщенного водяного пара при этой температуре равно 2,8 кПа (21 мм рт. ст.). Какой объем (н.у.) займет находящий в газо- метре кислород?
176 Чему равно число энергетических подуровней для данного энергетического уровня? Каким значением главного квантового числа характеризуется энергетический уровень, если он имеет 4 подуровня? Дайте их буквенное обозначение. 177 Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из которых n = 3 и l = 1? Чему равно для них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипараллельные спины? 178 Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 12, 13, 23. 179 Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов с порядковыми номерами 18, 63. К какому электронному семейству они относятся? 180 Объясните, пользуясь правилом Клечковского, какие атомные орбитали заполняются раньше: а) 3d или 4р; б) 4f или 5p; в) 5p или 6s; г) 4d или 4f. 181 Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов с порядковыми номерами 27, 83. Сколько сво- бодных f-орбиталей в атомах этих элементов? 182 Какие из приведенных электронных формул неверны и объясните причину: а) 1s1 2s2 2p6 ; б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 ; в) 1s2 2s2 2p6 3s1 ; г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 ; д) 1s2 2s2 2p3 ; е) 1s2 2s3 . 183 Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms, характеризующие состояние электронов в атоме алюминия. 184 Какое максимальное число электронов находится на s-, p-, d-, f-подуровнях? Напишите электронную и электронно- графическую формулу атома с порядковым номером 51. 185 Какое максимальное число электронов может находиться на уровнях К, L, M, N, O, P? Что такое квантовые числа? 186 Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атома некоторого элемента имеют следующие значения: n = 5,l = 0, ml = 0, ms = + 1/2. Сколько свободных 4d-орбиталей содержит атом данного элемента. Напишите элек- тронную и электронно-графическую формулу данного атома? 187 Напишите значения квантовых чисел l, ml, ms для электронов, главные квантовые числа которых равны 3 и 4. 188 Укажите порядковый номер элемента у которого: а) заканчивается заполнение электронами 3d-орбитали; б) заканчивается заполнение электронами 4s-орбитали; в) начинается заполнение электронами 4p-орбитали; г) начинается заполнение электронами 4f-орбитали. 189 Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы: а) серы; б) хлора; в) фосфора; г) ванадия? 190 Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 10, 15, 33. 191 Какое значение имеет: а) орбитальное квантовое число для энергетических подуровней, емкость которых равна 10 и 14; б) главное квантовое число для энергетических уровней, емкость которых равна 32, 50, 72? 192 Учитывая емкость энергетических уровней, покажите сколько их содержит электронная оболочка атома из 18, 36, 54 и 86 электронов. 193 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии: а) магния; б) алюминия; в) углерода; г) бора; д) серы? 194 Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 39 и 41. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов. 195 Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит "провал" одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d- электронов у первого атома и p-электронов у атомов второго элемента? 196 Напишите электронные формулы атомов элементов: а) цезия; б) брома; в) ванадия; г) молибдена; д) железа; е) титана; ж) кальция; з) олова; и) хлора; к) брома; л) кобальта; м) платины; н) свинца; o) марганца; п) серы. 197 Сколько электронов находится на энергетических уровнях, если главное квантовое число равно 2, 3 и 4? 198 Сколько электронов находится на: а) 4f- и 5d-подуровнях атома свинца; б) 5s- и 4d-подуровнях атома цезия; в) 5d- и 4f-подуровнях атома вольфрама; г) 3p- и 3d-подуровнях атома кобальта; д) 3d- и 4s-подуровнях атома мышьяка? 199 Сколько нейтронов в ядрах атомов: а) фосфора; б) свинца; в) магния; г) кремния; д) олова; е) серебра; ж) висмута; з) кадмия; и) железа? 200 Какое максимальное валентное состояние могут проявлять: а) олово; б) вольфрам; в) алюминий; г) висмут; д) кальций; е) титан; ж) кислород; з) фтор; и) хлор? 201 Сколько свободных f-орбиталей содержат атомы элементов с порядковыми номерами 57, 68 и 82? Пользуясь пра- вилом Хунда, распределите электроны по орбиталям. 202 Исходя из электронного строения атомов фтора и хлора объясните сходство и различие свойств этих элементов. 203 Пользуясь правилом Клечковского напишите электронные формулы атомов следующих элементов: а) марганца; б) хрома; в) циркония; г) гафния. 204 Для атома кремния возможны два различных электронных состояния: 3s2 3p2 и 3s1 3p3 . Как называются эти состоя- ния? 205 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим невозбужденному состоянию атомов: а) фосфора; б) углерода; в) марганца; г) кислорода; д) железа. 206 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим возбужденному состоянию ато- мов: а) бора; б) серы; в) хлора. 207 Атомы, каких элементов имеют следующее строение внешнего и предвнешнего электронного уровня: а) 2s2 2p6 3s2 3p3 ; б) 3s2 3p6 4s2 ; в) 3s2 3p6 4s2 3d5 ; г) 4s2 4p6 5s0 4d10. 208 Атомы, каких элементов имеют электронную конфигурацию: а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ; б) 1s2 2s2 2p6 3s1 ; в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 . 209 Электронные конфигурации атомов углерода 1s2 2s1 2p3 и скандия 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 . Какое состояние атомов (основное или возбужденное) они характеризуют. 210 В какой из приведенной электронной конфигурации нарушено правило Хунда?
211 Дайте современную формулировку периодического закона. Чем она отличается от той, которая была дана Д.И. Менделеевым? 212 Открытие каких трех элементов было триумфом периодического закона? Как точно совпали свойства этих элемен- тов и их простейших соединений со свойствами, предсказанными Д.И. Менделеевым? 213 Покажите, как периодический закон иллюстрирует и подтверждает один из всеобщих законов развития природы – закон перехода количества в качество. 214 Как учение о строении атома объясняет периодичность в изменении свойств химических элементов? 215 Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему химические свойства элемента в конечном счете оп- ределяются зарядом ядра его атома? 216 Объясните три случая (укажите их) отклонения от последовательности расположения элементов в периодической системе по возрастанию их атомных масс? 217 Какова структура периодической системы? Периоды, группы и подгруппы. Физический смысл номера периода и группы. 218 В каких случаях емкость заполнения энергетического уровня и число элементов в периоде: а) совпадают; б) не совпадают? Объясните причину. 219 Значениям какого квантового числа отвечают номера периодов? Приведите определение периода, исходя из учения о строении атома? 220 Какие периоды периодической системы называют малыми, а какие большими? Чем определяется число элементов в каждом из них. 221 Укажите валентные энергетические подуровни в приведенных электронных формулах нейтральных атомов: а) [KL]3s2 3p1 ; б) [K]2s2 2p5 ; в) [KLM]4s2 4p3 ; г) [KL]4s2 3d8 . 222 Где в периодической системе находятся благородные газы? Почему раньше они составляли нулевую группу и как их называли? 223 Почему водород помещают в I и VII группу периодической системы? Какое обоснование можно дать тому и дру- гому варианту? 224 Как изменяются свойства элементов главных подгрупп по периодам и группам? Что является причиной этих изме- нений? 225 Какое место в периодической системе занимают два элемента, один из которых характеризуется наибольшим зна- чением ионизационного потенциала и электроотрицательности, а другой – наименьшими значениями этих величин? 226 В атомах каких элементов осуществляется так называемый "провал" электронов? Объясните причину этого эффек- та. 227 При нормальных условиях только 11 химических элементов в свободном виде являются газами и 2 элемента в сво- бодном виде жидкостями. Укажите символы и названия этих элементов. 228 Конфигурация валентных электронов в атомах двух элементов выражается формулами: а) 3s2 3p2 и 4s2 3d2 ; б) 4s2 3d3 и 4s2 3d104p3 . В каких периодах и группах находятся эти элементы? Должны ли они отличаться по своим свойствам, имея одинаковое чис- ло валентных электронов? 229 Зная число элементов в каждом периоде, определите место элемента в периодической системе и основные химиче- ские свойства по порядковому номеру: 35, 42 и 56. 230 Вопреки собственной формулировке Д.И. Менделеев поставил в системе теллур перед иодом, а кобальт перед нике- лем. Объясните это. 231 Чем можно объяснить общую тенденцию – уменьшение атомных радиусов с увеличением порядкового номера в пе- риоде и увеличение атомных радиусов с увеличением порядкового номера в группе? 232 На каком основании хром и сера находятся в одной группе периодической системы? Почему их помещают в раз- ных подгруппах? 233 На каком основании фосфор и ванадий находятся в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах? 234 Какой ряд элементов расположен по мере возрастания их атомных радиусов: а) Na, Mg, Al, Si; б) C, N, O, F; в) O, S, Sc, Fe; г) I, Br, Cl, F. 235 В чем сходство и различие атомов: а) F и Cl; б) N и P. 236 Как изменяется способность металлов отдавать электроны в ряду: Mg → Ca → Sr → Ba? 237 В ядре изотопа элемента 104Х содержится 58 нейтронов. Каков порядковый номер этого элемента? 238 Чему равно число нейтронов в ядре изотопа 122Sn? 239 Распределите электроны по энергетическим уровням для атома брома. 240 Сколько полностью заполненных энергетических уровней содержит ион Na+?
241 Какие реакции называются ядерными? Чем они отличаются от химических? Кем и когда была впервые осуществлена ядерная реакция? 242 Природный водород состоит из двух изотопов – протия и дейтерия с массовыми долями 99,98 % и 0,02 % соответ- ственно. Вычислите атомную массу водорода. 243 Определите атомную массу кислорода, состоящего из изотопов: 6 O, 17O, 18O с массовыми долями 99,76 %; 0,04 %; 0,20 % соответственно. 244 Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства? 245 В чем проявляется ограниченность закона сохранения массы? Какой закон применим без нарушений к ядерным ре- акциям? 246 Природный кремний состоит из трех изотопов: 28Si, 29, 30Si с массовыми долями процентов 0,923; 0,047; 0,030 соот- ветственно. Вычислите атомную массу природного кремния. 247 Природный хлор состоит из двух изотопов: 35Cl и 37Cl. Относительная атомная масса хлора равна 35,5. Определите содержание изотопов хлора в массовых долях процента. 248 Определите атомную массу бора, состоящего из изотопов: 10B и 11B c массовыми долями 19,6 % и 80,4 % соответ- ственно. 249 Что такое изотопы и изобары? Чем объясняется, что у большинства элементов атомные массы выражаются дроб- ными числами? 250 Вычислите массовые доли изотопов 79Br и 81Br в броме, атомная масса которого равна 79,12. 251 Природный неон состоит из изотопов: 20Ne и 22Ne c массовыми долями 90 % и 10 % соответственно. Вычислите атом- ную массу неона. 252 При бомбардировке ядер атомов бора В10 5 нейтронами был получен изотоп лития Li 7 3 . Определите промежуточное ядро и выброшенную частицу. Напишите уравнение реакции. 253 В результате бомбардировки изотопа неона Ne 21 10 некоторыми частицами образуется фтор и α-частица. Определите бомбардирующую частицу. 254 При действии α-частиц на 24Mg образуется неуcтойчивый изотоп другого элемента и электрон. Составьте уравне- ние этой ядерной реакции и напишите ее в сокращенной форме. 255 Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций напишите их полные уравнения: а) Cu (p, n) 63 29 Zn 63 30 ; б) Mo(n, e ) 98 _ 42 Tc 99 43 ; в) 27Al (p, α) 24Mg; г) 59Co (n, α) 56Mn; д) 253Es (α, n) 256Md; е) 242Сm (α, 2n) 244Сf. 256 При бомбардировке протонами ядер: а) изотопа Ne 21 10 образуются α-частицы; б) изотопа Cu 63 29 – нейтроны. Какие изотопы и каких элементов при этом образовались? 257 Сколько α-частиц теряет ядро атома радона, если в результате образуется изотоп свинца Pb 214 32 ? 258 Какие элементы образуются при α-распаде ядер атомов: B11 5 ; Si 28 14 ; Po 214 84 ? 259 Какие элементы образуются при β- -распаде ядер атомов: Th 234 90 ; Pb 214 82 ; Bi 210 83 . 260 Радиоактивный иод 131I имеет период полураспада, равный 8 дням. Если взять 100 мг этого изотопа, то сколько его останется через 16 дней.
261 Какую химическую связь называют ковалентной? Опишите ее основные свойства. 262 Почему при образовании ковалентной связи расстояние между атомами строго определенно? Как оно называется? 263 Что называется кратностью связи? Как влияет увеличение кратности связи на ее длину и энергию? 264 Определите ковалентность и степень окисления: а) углерода в молекулах C2H6, C2H5OH, CH3COOH, CH3Cl; б) хлора в молекулах NaCl, NaClO3, NaClO4, Ca(ClO)2; в) серы в молекулах Na2S2O3, Na2S, Na2SO4. 265 Какая из связей Сa – H, C – Cl, Br – Cl является наиболее полярной и почему? (табл. 2) 266 Объясните почему максимальная ковалентность фосфора может быть равной 5, а у азота такое валентное состояние отсутствует? 267 Пользуясь значениями относительных электроотрицательностей (табл. 2) определите степень ионности связи в мо- лекулах: а) CH4, CCl4, CO2; б) NH3, NO, Mg3N2; в) LiCl, LiI, Li2O; г) HF, HCl, HBr; д) SO2, SeO2, TeO2; е) CO2, SiO2, SnO2. 268 Какой тип гибридизации электронных облаков в молекулах: а) BCl3; б) CaCl2; в) GeCl4; г) SiCl4; д) ZnI2; е) ВеН2? Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы? 269 Какая из связей K-S, H-S, Br-S, C-S наиболее полярна и почему (табл. 2)? 270 В сторону какого атома смещается электронная плотность в молекулах H2O, NaH, HI, CH4? 271 Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? 272 Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему пла- виковая кислота и вода, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их ана- логи? 273 Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры? 274 Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отли- чают ее от ковалентной? Приведите примеры типичных ионных соединений. 275 Какую химическую связь называют дативной? Каков механизм ее образования? Приведите пример. 276 Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Ко- гда возникают эти силы и какова их природа? 277 В ряду галогеноводородов HCl, HBr, HI электрические моменты диполей молекул равны 3,5⋅10–30, 2,6⋅10–30, 1,4⋅10–30 Кл⋅м соответственно. Как изменяется характер химической связи в этих молекулах? 278 Какое состояние электрона, атомных орбиталей или атомов в целом называют валентным? Сколько валентных со- стояний возможно для атомов кислорода и серы, фтора и хлора? 279 Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4 + и BF4 – ? Укажите донор и акцептор? 280 Электрический момент диполя молекул сероводорода и диоксида серы равны 3,1⋅10–30 и 2,0⋅10–30 Кл⋅м. Какая из этих молекул более полярна? 281 Электрический момент диполя молекул метана, аммиака, воды и хлороводорода равны 0; 4,7⋅10–30; 6,1⋅10–30; 3,5⋅10– 30 Кл⋅м. Какая из этих молекул более полярна? 282 Почему молекула диоксида углерода неполярна, хотя связь углерод – кислород имеет электрический момент диполя 0,37⋅10–30 Кл⋅м? 283 Каково взаимное расположение электронных облаков при sp2 -гибридизации? Приведите примеры. Какова про- странственная структура этих молекул? 284 Энергия связи в молекулах этилена и ацетилена равна 383,2 и 433,7 кДж/моль соответственно. В какой молекуле связь наиболее прочная? 285 В чем причина различной пространственной структуры молекул хлорида бора и аммиака? 286 В каком из перечисленных веществ более выражен ионный характер связи: CCl4, SiO2, CaBr2, NH3? 287 Как изменяется прочность С-С связи в ряду: этан → этилен → → этин? 288 Какова степень окисления азота в соединении (NH4)2SO4? 289 Как изменяется число π-связей в ряду: C2H6 → CO2 → SO3? 290 Докажите, что азот в соединениях может быть только 4-валентным.
291 Теплоты растворения сульфата меди (CuSO4) и медного купороса (CuSO4⋅5H2O), равны –66,11 кДж и 11,72 кДж со- ответственно. Вычислите теплоту гидратации сульфата меди. 292 Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана (C2H6(г)), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании этана объемом 1 м 3 (н.у.)? 293 Вычислите тепловой эффект реакции горения бензола, которая выражается термохимическим уравнением: C6H6(ж) + 7/2O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г). 294 Газообразный этиловый спирт можно получить при взаимодействии этилена и водяных паров. Напишите термохи- мическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. 295 Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(II) и водорода, в результате кото- рой образуются газообразные метан и вода. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если был получен метан объемом 67,2 дм3 (н.у.)? 296 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и HCl. Напишите термохи- мическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции был израсходо- ван аммиак объемом 10 дм3 (н.у.)? 297 При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота(II). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если был получен оксид азота(II) объемом 44,8 дм3 (н.у.)? 298 Вычислите тепловой эффект реакции горения метилового спирта, которая выражается термохимическим уравнени- ем: CH3OH(ж) + 3/2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж). 299 При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и газообразный серо- углерод (CS2). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект. 300 На основании значений ∆G0 , различных кислородных соединений щелочных металлов, приведенных в табл. 5, оп- ределите образование каких соединений наиболее характерно для различных щелочных металлов.
301 При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля селена поглотилось 77,4 кДж тепла. Вычислите энтальпию образо- вания селеноводорода. 302 При взаимодействии 2 молей мышьяка и 3 молей водорода поглотилось 370 кДж тепла. Вычислите энтальпию об- разования арсина. 303 При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля хлора выделилось 184 кДж тепла. Вычислите энтальпию образова- ния хлороводорода. 304 При образовании 1 моля воды из простых веществ выделилось 242 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования воды? 305 При взаимодействии 1 моля азота и 3 молей водорода выделилось 93 кДж тепла. Чему равна энтальпия образова- ния аммиака? 306 Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении оксида железа(III) металлическим алюмини- ем, если было получено железо массой 335,1 г. 307 При сжигании графита образовался диоксид углерода массой 8,86 г и выделилось 79,2 кДж тепла. Вычислите эн- тальпию образования диоксида углерода. 308 При разложении карбоната магния на оксид магния и диоксид углерода поглощается 100,7 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования карбоната магния. 309 При сгорании жидкого этилового спирта массой 11,5 г выделилось 308,71 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите энтальпию образования C2H5OH(ж). 310 При восстановлении оксида железа(III) массой 80,0 г алюминием (реакция алюмотермии) выделяется 426,3 кДж тепла. При сгорании металлического алюминия массой 5,4 г выделяется 167,3 кДж тепла. На основании этих данных вычис- лите энтальпию образования оксида железа(III). 311 Вычислите ∆G0 реакций образования AgГ(т) и CaГ2(т) из ионов в растворе, использовав термодинамические данные, приведенные в табл. 6.
312 Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ∆H0 = –1530,28 кДж. Вычислите энтальпию образования аммиака. 313 При взаимодействии железа массой 6,3 г с серой выделилось 11,31 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования сульфида железа(II). 314 При сгорании ацетилена объемом 1 дм3 (н.у.) выделяется 56,053 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите энтальпию образования газообразного ацетилена. 315 Вычислите энтальпию образования NO(г), исходя из следующих термохимических уравнений: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж); ∆H0 = –1168,80 кДж; 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); ∆H0 = –1530,28 кДж. 316 Вычислите энтальпию образования газообразного метана, исходя из следующих термохимических уравнений: H2(г) + ½O2(г) = H2O(ж); ∆H0 = –285,84 кДж; С(графит) + O2(г) = CO2(г); ∆H0 = –393,51 кДж; CH4(г) + 2O2(г) = 2H2O(ж) + CO2(г); ∆H0 = –890,31 кДж. 317 Рассчитайте ∆G0 реакций: а) CO(г) + ½ O2(г) = CO2(г); б) ½ N2(г) + 3 /2 H2(г) = NH3(г); в) C6H6(ж) + NH3(г) = H2(г) + C6H5NH2(ж). 318 При какой температуре наступит равновесие системы: 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Сl2(г); ∆H0 = –114,42 кДж? 319 Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3O4(кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + СO2(г). Вычислите ∆G0 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных усло- виях. Чему равно ∆S0 в этой реакции? 320 Вычислите ∆G0 и ∆S0 реакции горения ацетилена: C2H2(г) + 5 /2O2(г) = 2СO2(г) + H2O(ж). 321 Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ∆H0 = –2,85 кДж? На основании стандартных значений ∆H0 и ∆S0 соответствующих веществ определите ∆G0 этой реакции. 322 Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0 реакций, протекающих по уравнениям: а) CS2(г) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г); б) Al2O3(кр) + 2Cr(кр) = Сr2O3(кр) + 2Al(кр); в) CaO(кр) + CO2(г) = CaCO3(кр); г) 2PbS(кр) + 3O2(г) = 2PbO(кр) + 2SO2(г). 323 При какой температуре наступит равновесие систем: а) CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж); ∆H0 = –128,05 кДж; б) СH4(г) + СO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г); ∆H0 = 247,37 кДж; в) Fe3O4(кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + CO2(г); ∆H0 = 34,55 кДж; г) PCl5(г) = PCl3(г) + Сl2(г); ∆H0 = 92,59 кДж. 324 Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ∆ S0 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических пре- вращениях. 325 Не производя вычислений, укажите, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно: а) MgO(кр) + H2(г) = Mg(кр) + H2O(ж); б) C(графит) + CO2(г) = 2CO(г); в) CH3COOH = CH3COO– + H+ ; г) 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г); д) NH4NO3(кр) = N2O(г) + 2H2O(г). 326 При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж/моль, а теплота полного сгорания черного фосфора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандарт- ных условиях? 327 Сколько выделится теплоты при образовании 4 моль NO2 по реакции: 2NO + O2 ↔ 2NO; ∆H0 = –113,7 кДж? 328 При сгорании 2 моль РН3 образуются Р2О5, Н2О и выделяется 2440 кДж тепла. Определите энтальпию образования РН3, если при образовании Р2О5 и Н2О выделяется соответственно 1548 кДж/моль и 286 кДж/моль тепла. 329 Какое количество (моль) этанола вступает в реакцию, если в результате реакции, термохимическое уравнение ко- торой: C2H5ОН(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж); ∆H0 = –1374 кДж выделилось 687 кДж тепла? 330 В результате реакции, термохимическое уравнение которой: C2H2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О(ж); ∆H0 = –2610 кДж выделилось 652,2 кДж тепла. Определите объем сгоревшего ацетилена.